铁及其化合物的性质

⒈ 铁片是银白色的，铁粉呈黑色，熔沸点高。

⒉ 铁有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

⒊ 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁，铁粉与硫粉混合加热时反应生成硫化亚铁；

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

现象：剧烈燃烧,火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

现象：铁丝在氯气中燃烧,火星四射，生成棕黄色的烟。

S+Fe=加热=FeS

现象：开始无现象，加热到一定温度时，反应开始，混合物开始变红，放热，反应之后，反应物逐渐变黑。

⒋ 铁发生置换反应，往往生成亚铁盐；铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐；

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑

⒌ 铁与浓硫酸或浓硝酸在常温下发生“钝化”现象，即生成致密氧化膜使得反应停止。

⒍ 铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

⒎ 与部分盐溶液反应生成亚铁盐；

Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

Fe＋2Fe3+=3Fe2+

⒏ 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2

⒐ 纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。

（原因：形成了铁碳原电池。）。

⒑ 铁发生电化学腐蚀，电极反应方程式为：Fe-2e¯=Fe2+